СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНАЯ
СВЯЗЬ ХИМИЧЕСКАЯ ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНАЯ
— связь,
возникающая за счет использования одним атомом или ионом пары электронов,
принадлежащих другому взаимодействующему атому. Простейшим примером может служить присоединение Н
+ к NH
3 с образованием NH
4+,
у N имеется
s2 и
р3-электрона.
Три атома и связываются с 3
р-электронами N и образуют молекулу пирамидальной формы NH
3.
Вокруг N в NH
3 имеется 8-электронная оболочка,
состоящая из 3 поделенных с и пар электронов и одной,
четвертой,
неподеленной. Эта неподеленная пара и используется Н
+.
N является донором комплексообразователем,
а Н
+ акцептором и адендом — комплексно присоединенным элементом.
Аналогичная,
но несколько более сложная по механизму образования хим. связь,
возникающая вследствие стремления к образованию замкнутых 8- или 18-электронных оболочек,
осуществляется как в синтезируемых соединениях типа [Рt(NН
3)
6]
4+,
[PtCl
6]
2- и др.,
так и в природных соединениях,
в частности в сульфидах. Напр.,
пирит FeS
2,
имея S
2 — гр.,
связанную ковалентной связью,
характеризуется
координационным числом 6. Такое окружение для Fе можно объяснить,
если предположить,
что Fe,
имея 3d
64s
2-электрона и отдавая 4s
2-электрона атомам S,
стремится в донорно-акцепторном порядке получить 18-электронную 3d
104s
2р
6-оболочку.
Это и осуществимо,
если вокруг Fe
2+ расположится 6 гр. S
22-,
каждая из которых будет участвовать в связи с Fe
2+ парой электронов (у Fe
2+ своих 6 электронов и 6 пар — 12 электронов — от S
22-).
Учет связи этого типа позволяет в ряде случаев правильно понять строение к-лов и межатомные расстояния.
Последнее время на основе системы
ионно-атомных радиусов стало ясно,
что С. х. д.-а. играет важную роль в процессах растворения,
сопровождающихся явлениями гидратации. Катионы имеют незаполненные квантовые уровни,
а атомы кислорода молекул воды — неподеленные пары электронов.
Последние и используются катионом как акцептором для образования
С.
х. д.-а. (Лебедев,
1969).